Le basi della chimica moderna

Scritto da Leonardo Sorrentino , pubblicato il 03/03/2021

L'invenzione della tavola periodica è stata una delle più grandi innovazioni della chimica. Diversi Scienziati hanno provato a classificare gli elementi. Il primo a fare questo tentativo fu Antoine-Laurent de Lavoisier, che pubblicò, alla fine del XVIII secolo, un elenco contenente tutti i 33 atomi conosciuti fino a quel momento. Questo fu il primo vero e proprio tentativo di mettere in ordine gli elementi. Diversi anni dopo, nel 1829, Johann Wolfgang Döbereiner scoprì delle triadi di elementi con proprietà simili. Questo costituì il primo passo nel tentativo di organizzare gli elementi in un sistema che tenesse conto delle loro proprietà chimiche e fisiche. Nel 1863 il mineralogista francese Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois pubblicò l'opera "Vis tellurique" in cui mostrava come, disponendo gli elementi in base al loro peso atomico in una spirale inscritta alla superficie di un cilindro, gli elementi allineati verticalmente sulla superficie del cilindro mostravano proprietà simili, rifacendosi alle triadi di Döbereiner.

Dopo la scoperta di John Newlands che propose la legge delle ottave, che diceva che se gli atomi sono ordinati in ottave secondo il peso atomico crescente, le caratteristiche chimiche del primo e ottavo elemento sono corrispondenti, l'invenzione della tavola periodica spetta a Dmitrij Ivanovich Mendeleev. Il chimico russo notò una relazione, ogni otto o diciotto elementi, tra le loro proprietà chimiche e le loro masse atomiche. Per rispettare quanto detto prima, egli dispose questi elementi in 18 colonne verticali, che prendono il nome di gruppi( 8 gruppi A-- 7 gruppi B-- 1 gruppo 8B costituito da 3 colonne) e in 7 righe orizzontali, che vengono chiamate periodi. Mendeleev ebbe anche l'intuizione di lasciare degli spazi vuoti all'interno della tavola, per essere riempiti con elementi in quell'epoca non ancora individuati che avessero le stesse proprietà degli altri elementi in quella colonna.

Ovviamente, nell'arco di questi anni, la tavola periodica ha subito delle modifiche. Per esempio, la numerazione dei gruppi è stata voluta dalla IUPAC nel 1986. Inoltre, essi decisero che alcuni gruppi di elementi assumessero alcuni nomi particolari: I gas nobili (elementi della diciottesima colonna), i metalli alcalini (prima colonna), i metalli alcalino-terrosi (elementi del gruppo 2) e alogeni (elementi del gruppo 17). Gli elementi del gruppo B sono chiamati metalli di transizione. Infine, tracciando un'ipotetica linea diagonale, la linea di demarcazione, che va dal Boro (B) all'Astato (At), possiamo dividere gli elementi in Metalli e Non Metalli. Quelli a destra della linea sono Non Metalli, mentre quelli che si trovano a sinistra della linea sono Metalli, tutti solidi tranne il mercurio, che si trova allo stato liquido della materia.